1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
아연 (Zn)과 염산 (HCl) 사이의 반응은 염화 아연 (ZnCl₂)과 수소 가스 (HAT)를 생성합니다.
Zn (S) + 2HCL (AQ) → ZnCl₂ (AQ) + H₂ (G)
2. 제한 반응물을 결정하십시오 :
형성된 생성물의 양을 제한하는 반응물을 찾으려면 각 반응물의 두더지를 계산해야합니다.
* 아연 몰 :
- Zn의 몰 질량 =65.38 g/mol
- Zn =(0.25 g) / (65.38 g / mol) =0.0038 mol의 두더지
* HCl의 두더지 :
- HCL 용액이 집중되어 있다고 가정합니다 (12m) (이는 실험실 HCL의 경우 일반적인 농도이지만 실제 농도를 확인해야합니다).
-HCl의 두더지 =(12 mol/l) * (0.01 L) =0.12 mol
Zn의 두더지는 HCl의 두더지보다 훨씬 작기 때문에 아연은 제한 반응물입니다.
3. 아연의 두더지를 계산 :
제한 반응물은 형성된 생성물의 양을 결정합니다. 우리는 0.0038 몰의 Zn을 가지기 때문에 반응은 1 몰의 ZnCl₂마다 1 몰의 Zn을 사용하기 때문에, Zn의 두더지는 0.0038 mol 입니다. .
따라서 0.0038 몰의 아연이 반응했다.
