황화염 (SCL₄)
* 황의 원자가 전자 : 유황에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 염소의 원자가 전자 : 각 염소 원자에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 본딩 : SCL₄에서, 황은 4 개의 염소 원자와 4 개의 단일 공유 결합을 형성한다. 각 단일 결합은 황에서 하나의 전자와 염소에서 하나의 전자를 필요로합니다.
따라서 황은 6 개의 원자가 전자 중 4 개를 SCL로 공유 결합에 사용합니다.
disulfur difluoride (s₂f₂)
* 황의 원자가 전자 : 각 황 원자에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 불소의 원자가 전자 : 각 불소 원자에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 본딩 : s sulf each에서, 각각의 황 원자는 불소 원자와 하나의 단일 공유 결합 및 하나의 단일 공유 결합을 형성한다.
따라서, 각 황 원자는 6 개의 원자가 전자 중 2 개를 S₂f₂에서 공유 결합에 사용합니다.
요약 :
* scl sc : 황은 4 를 사용합니다 결합을위한 원자가 전자.
* s₂f> : 각 황 원자는 2 를 사용합니다 결합을위한 원자가 전자.
