이유는 다음과 같습니다.
* 원자가 전자 : 질소에는 5 개의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)가 있습니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 외부 쉘에서 안정적인 옥트 (8 전자)를 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다.
* 본딩 : 낙지를 달성하기 위해서는 질소가 3 개의 전자를 더 얻어야합니다. 3 개의 공유 결합을 형성하여 각 결합에서 하나의 전자를 다른 원자와 공유함으로써이를 수행 할 수 있습니다.
예 :
* 암모니아 (NH3) : 질소는 3 개의 수소 원자로 3 개의 단일 결합을 형성합니다.
* 산화 질소 (NO) : 질소는 산소와 이중 결합을 형성합니다. 본드 중 하나는 좌표 공유 결합으로, 질소는 두 전자를 기증하여 결합을 형성합니다.
질소는 일반적으로 3 개의 결합을 형성하지만, 암모늄 이온 (NH4+)과 같은 특수한 경우에 4 개의 결합을 형성 할 수 있습니다. 그러나 이것은 덜 일반적입니다.
