이유는 다음과 같습니다.
* 물은 극지 : 물 분자는 산소 원자의 더 높은 전기성으로 인해 구부러진 형태를 갖는다. 이는 분자의 산소 끝이 부분 음전하 (Δ-)를 가지며 수소 말단은 부분 양성 전하 (Δ+)를 의미합니다.
* 클로라이드 이온은 음으로 하전됩니다. 클로라이드 이온 (Cl-)은 완전 음전하를 갖습니다.
* 반대 요금은 유인합니다 : 물 분자의 수소 끝에서의 부분 양성 전하는 음으로 하전 된 클로라이드 이온에 끌릴 것이다.
이 매력은 염화나트륨 (NaCl)과 같은 소금이 물에 용해되는 주요 이유입니다. 양성 나트륨 이온 (Na+)은 물 분자의 산소 끝에 끌리는 반면, 클로라이드 이온은 수소 끝에 끌린다. 이 상호 작용은 소금의 이온 격자를 분해하고 이온이 물에 분산되는 데 도움이됩니다.
