정규성 이해
* 정규성 (n) 용액의 용액 당 용해 된 용질의 그램 당량의 수를 지칭하는 농도의 척도입니다.
* 그램 등가 중량 (Gew) 물질의 분자량은 반응에서 생성하는 등가물의 수로 나눈 값입니다.
정규성을 결정하기위한 단계
1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 : 이것은 철 황산 암모늄이 특정 반응에서 생성 할 등가의 수를 결정하는 데 중요합니다. 예를 들어, Fe²⁺가 Fe³⁺로 산화되는 산화 환원 반응에서 환원제로 사용한다고 가정 해 봅시다.
fe²→ + e⁻ → fe³⁺
2. 철 황산 암모늄 암모늄의 분자량 (MW)을 계산하십시오 (FESO₄ (NHAT) ₂SO₄ · 6H₂O) :
* Fe :55.845 g/mol
* S :32.065 g/mol
* O :15.999 g/mol
* N :14.007 g/mol
* H :1.008 g/mol
*MW =(55.845 + 32.065 + 15.999*4 + 14.007*2 + 1.008*8 + 15.999*6) =392.14 g/mol
3. 동등한 수를 결정합니다 : 상기 반응에서, 한 몰의 철 황산 암모늄 (FESO₄ (NHAT) ₂SOAT · 6HATER)은 하나의 MOLE의 Fe²⁺를 생성하며, 이는 하나의 전자 (EA)를 방출합니다. 따라서, 한 몰의 철 황산 암모늄은 하나의 동등한 것과 같습니다.
4. 그램 등가 중량 (Gew) :를 계산합니다
* GEW =MW / 동등한 수 =392.14 g / mol / 1 =392.14 g / 동등한
5. 철 황산 암모늄의 질량을 결정하십시오 : 솔루션에 사용하는 철 황산 암모늄의 정확한 질량을 계량하십시오.
6. 정상을 계산합니다 :
* 정규성 (n) =(용질의 질량 (g) / gew (g / equivalent)) / 용액의 부피 (l)
예 :
* 250 ml의 물에 10.0 g의 철 황산 암모늄을 용해시킵니다.
* 1 단계 : 이전의 균형 방정식이 있습니다.
* 2 단계 : MW를 392.14 g/mol로 계산했습니다.
* 3 단계 : 하나의 두더지가 하나의 동등한 것을 생산한다는 것을 알고 있습니다.
* 4 단계 : Gew는 392.14 g/동등한 것으로 계산했습니다.
* 5 단계 : 10.0 g의 철 황산 암모늄이 있습니다.
* 6 단계 :
* n =(10.0 g / 392.14 g / 동등한) / (0.250 L)
* n ≈ 0.102 n
중요한 메모 :
* 수화 된 소금 : 수화 된 소금을 사용하는 경우 수화 된 형태의 철 황산 암모늄 (Feso₄ (NHAT) ₂SO · 6H₂O)의 분자량을 사용하십시오.
* 반응-특이 적 : 정규성은 반응에 따른다. 당분자의 수는 철 황산 암모늄이 사용되는 반응에 따라 다릅니다.
* 순도 : 철 황산 암모늄이 100% 순수하지 않은 경우 그에 따라 계산을 조정해야합니다.
