* 클로라이드 팔라듐은 팔라듐 금속의 간단한 제품이 아닙니다. 염화 팔라듐을 형성하는 반응은 염소 공급원 (염소 가스 또는 염산과 같은)과의 화학 반응을 필요로한다.
* 반응 화학량 론은 중요합니다. 특정 반응 조건은 생성 된 화합물에서 팔라듐 대 클로라이드의 비를 결정할 것이다. 예를 들어, 팔라듐 (II) 클로라이드 (PDCL₂)는 팔라듐 대 클로라이드 (PDCL₄)와는 상이한 팔라듐 대 클로린의 비율이 다릅니다.
생산 된 염화물의 양을 계산하려면 가 필요합니다
1. 특정 화학 반응 : 팔라듐의 염소 공급원과의 반응은 무엇입니까?
균형 화학 방정식 : 이 방정식은 반응물과 생성물의 정확한 몰비를 보여줍니다.
3. 원하는 팔라듐 클로라이드 화합물 : pdcl for, pdcl₄ 또는 다른 화합물을 찾고 있습니까?
예 :
팔라듐 금속에 염소 가스와 반응하여 팔라듐 (II) 클로라이드 (PDCL)를 생산한다고 가정 해 봅시다.
* 균형 방정식 : PD + CL→ → PDCL₂
* PD의 몰 질량 : 106.42 g/mol
* cl₂의 몰 질량 : 70.90 g/mol
* pdcl₂의 몰 질량 : 177.32 g/mol
균형 방정식으로부터, 1 몰의 PD는 1 몰의 Clf와 반응하여 1 몰의 pdcl₂을 생성한다.
계산 :
1. PD의 두더지 : (1 kg PD) / (106.42 g / mol) =9.40 mol PD
2. pdcl₂의 두더지 : 9.40 mol pd * (1 mol pdcl₂ / 1 mol pd) =9.40 mol pdcl₂
3. pdcl₂의 질량 : 9.40 mol pdcl₂ * (177.32 g/mol) =1668 g pdcl₂
따라서이 특정 반응에서 1kg의 팔라듐은 약 1.67kg의 팔라듐 (II) 클로라이드를 생성 할 것입니다.
기억하십시오 : 이것은 단지 예입니다. 사용중인 실제 반응에 따라 계산을 조정해야합니다.
