반응
고도로 반응성 알칼리 금속 인 리튬 (li)은 산소와 쉽게 반응합니다 (O 2 ) 공기 중에 산화 리튬을 형성하기 위해 (Li 2 영형).
전자 전달
1. 전자를 잃는 경향 : 리튬은 하나의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자) 만 있습니다. 헬륨과 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해이 전자를 잃는 경향이 강합니다.
2. 산소의 전자를 얻는 경향 : 반면에 산소에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다. 네온과 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 2 개의 전자를 더 얻어야합니다.
3. 전자 전달 : 리튬이 산소와 반응 할 때, 각 리튬 원자는 하나의 전자를 잃은 다음 산소 원자에 의해 수용됩니다. 산소에는 두 개의 전자가 필요하기 때문에 2 개의 리튬 원자 각각에서 하나의 전자가 필요합니다.
이온의 형성
* 리튬 양이온 : 전자를 잃어버린 각 리튬 원자는 양으로 하전 된 이온이됩니다 (li + ).
* 산화 음이온 : 2 개의 전자를 얻은 각 산소 원자는 음으로 하전 된 이온이됩니다 (O 2- ).
산화 리튬 형성
이 반대로 하전 된 이온 (li + 및 o 2- ) 이온 성 화합물, 리튬 산화 리튬을 형성하여 정전기력을 통해 서로를 끌어들이십시오 (Li 2 영형).
화학 방정식 :
반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
4 li + o 2 → 2 li 2 영형
키 테이크 아웃 :
리튬의 산소와의 반응은 리튬 원자에서 산소 원자로 전자를 전달하여 이온을 형성하고 궁극적으로 이온 성 화합물 산화 리튬의 생성을 초래한다.
