철 및 황의 입자 모델
물질의 입자 모델은 물질을 서로 끊임없이 움직이고 서로 상호 작용하는 작은 입자로 구성되는 것으로 설명합니다. 철과 황에 대한 자세한 내용은 다음과 같습니다.
철 (Fe)
* 원자 : 철은 금속 요소이며 가장 작은 단위는 원자입니다. 철 원자는 26 개의 양성자, 26 개의 전자 및 30 개의 중성자를 함유하고있다 (가장 일반적인 동위 원소, 철 -56).
* 구조 : 철분 원자는 신체 중심 입방 격자라고하는 단단히 포장 된 반복적 인 3 차원 구조로 배열됩니다. . 이 배열은 철의 강도와 가단성을 제공합니다.
* 본딩 : 철 원자는 금속 결합에 의해 함께 유지된다. 금속 결합에서, 각 원자의 가장 바깥 쪽 전자는 비편화되며, 이는 전체 구조 전체에서 자유롭게 움직일 수 있음을 의미합니다. 전자의 자유로운 움직임은 철분에게 열과 전기의 탁월한 전도도를 제공합니다.
* 속성 : 철은 원자를 함께 유지하는 강한 금속 결합으로 인해 실온에서 고체입니다. 비편정 전자로 인한 열과 전기의 좋은 도체입니다. 철은 또한 비교적 조밀하고 강하기 때문에 건축 및 제조에 유용합니다.
* 물질 상태 : 철분은 고체, 액체 및 가스의 세 가지 상태에 존재할 수 있습니다. 고체 상태에서, 원자는 단단히 포장되어 고정 위치에서 진동합니다. 철분이 녹을 때, 원자는 그들 사이의 매력을 극복하기에 충분한 에너지를 얻어 더 자유롭게 움직일 수 있습니다. 기체 상태에서, 원자는 널리 간격을두고 무작위로 움직입니다.
황 (s)
* 원자 : 유황은 비금속 요소이며 가장 작은 단위는 원자입니다. 황 원자는 16 개의 양성자, 16 개의 전자 및 16 개의 중성자를 함유한다.
* 구조 : 황 원자는 각각 다른 구조와 특성을 갖는 다양한 만화물에 존재할 수있다. 실온에서 가장 흔한 할당량은 마름모꼴 황색 입니다. , 황 원자가 복잡한 8 원 고리 구조로 배열되는 경우.
* 본딩 : 황 원자는 공유 결합에 의해 함께 유지된다. 공유 결합에서, 원자는 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성을 달성합니다. 마름모꼴 황에서, 각각의 황 원자는 이웃 황 원자와 2 개의 공유 결합을 형성하여 고리와 같은 구조를 만듭니다.
* 속성 : 유황은 실온에서 부서지기 쉬운 노란 고체입니다. 전자가 공유 결합 내에 단단히 결합되어 있기 때문에 열과 전기의 열악한 도체입니다. 유황은 또한 비교적 부드럽고 철에 비해 녹는 점이 낮습니다.
* 물질 상태 : 유황은 고체, 액체 및 가스의 세 상태 모두에 존재할 수 있습니다. 고체 상태에서, 황 원자는 상기 한 바와 같이 특정 구조로 배열된다. 황이 녹을 때, 황 원자 사이의 공유 결합이 파손되고 원자는 더 자유롭게 움직입니다. 기체 상태에서, 황은 규조토 분자 (S2)로 존재한다.
주요 차이점 :
* 본딩 : 철은 금속 결합을 가지고 있으며 황은 공유 결합을 가지고 있습니다.
* 구조 : 철은 단단히 포장되고 반복되는 격자 구조를 가지고 있지만 황의 구조는 더 복잡하며 동종에 따라 다릅니다.
* 속성 : 철은 강하고 밀도가 높고 전도성이 뛰어나고 황은 부서지기 쉬우 며 부드럽고 도체가 열악합니다.
요약 :
입자 모델은 원자가 어떻게 배열되고 결합되는지 설명하여 철과 황의 특성을 이해하는 데 도움이됩니다. 이러한 이해는 과학, 공학 및 일상 생활의 다양한 응용에 중요합니다.
