반응 이해
할리 드 (클로라이드, 브로마이드 및 요오드 라이드 이온)는 질산은 (Agno₃)과 반응하여 은색 할라이드의 침전물 (Agx, 여기서 x) 및 가용성 질산염을 생성합니다.
일반적인 이온 방정식
이 반응의 일반적인 이온 성 방정식은 다음과 같습니다.
ag⁺ (aq) + x⁻ (aq) → agx (s)
특정 예
* 염화은 (Agcl)
* 분자 방정식 : agno₃ (aq) + NaCl (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq)
* 이온 방정식 : ag⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) + na⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
* 순 이온 방정식 : ag⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s)
* 은 브로마이드 (AGBR)
* 분자 방정식 : agno₃ (aq) + kbr (aq) → agbr (s) + kno₃ (aq)
* 이온 방정식 : ag⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + k⁺ (aq) + br⁻ (aq) → agbr (s) + k⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
* 순 이온 방정식 : ag⁺ (aq) + br⁻ (aq) → agbr (s)
* 은화음 (Agi)
* 분자 방정식 : agno₃ (aq) + nai (aq) → agi (s) + nano₃ (aq)
* 이온 방정식 : ag⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + na⁺ (aq) + i⁻ (aq) → agi (s) + na⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
* 순 이온 방정식 : ag⁺ (aq) + i⁻ (aq) → agi (s)
키 포인트
* 관중 이온 : 이온 성 방정식에서, 방정식의 양쪽에 나타나는 이온 (예 :예에서는 na⁺ 및 no₃⁻)을 관중 이온이라고한다. 그들은 실제 침전 반응에 참여하지 않습니다.
* 순 이온 방정식 : 순 이온 방정식은 침전물을 형성하기 위해 직접 반응하는 이온 만 포함한다. 이것은 반응의보다 간결한 표현을 제공합니다.
* 용해도 : 은색 할라이드의 용해도는 그룹을 감소시킨다 (Agcl> agbr> agi). 이는 은색 요오드 라이드가 가장 가용성이 가장 낮고 가장 쉽게 보이는 침전물을 형성한다는 것을 의미합니다.
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