1. 용어 이해
* 경험적 공식 : 화합물에서 원자의 가장 간단한 전수 비율. 각 요소의 상대적 비율을 알려줍니다.
* 분자식 : 분자에 존재하는 각 원소의 실제 원자 수. 그것은 분자의 정확한 구성을 보여줍니다.
2. 경험적 공식 결정
단계 :
1. 백분율을 그램으로 변환 : 질량으로 백분율이 주어지면 100g 샘플을 가정하십시오. 이것은 백분율이 그램으로 직접 번역된다는 것을 의미합니다.
2. 그램을 두더지로 변환 : 각 요소의 질량을 몰 질량 (주기 테이블에서 발견)으로 나누어 몰의 수를 얻습니다.
3. 가장 간단한 전체 수비율을 찾으십시오 : 각 두더지 값을 가장 작은 두더지 값으로 나눕니다. 이 결과를 가장 가까운 정수로 반올림하십시오. 이 정수는 경험적 공식의 위시를 나타냅니다.
예 : 화합물은 질량에 따라 85.7% 탄소 및 14.3% 수소 인 것으로 밝혀졌다.
* 100 g :를 가정합니다 85.7 g C 및 14.3 g h
* 두더지 :
* C :85.7 g / 12.01 g / mol =7.14 mol c
* H :14.3 g / 1.01 g / mol =14.2 mol H
* 비율 :
* C :7.14 mol / 7.14 mol =1
* H :14.2 mol / 7.14 mol =2
* 경험적 공식 : ch₂
3. 분자식 결정
단계 :
1. 경험적 공식 질량을 계산합니다 : 경험적 공식에 원자의 원자 질량을 추가하십시오.
2. 분자 질량을 결정하십시오 : 당신은 일반적으로 분자 질량이 주어질 것입니다. 그렇지 않은 경우 질량 분석법과 같은 실험 기술을 사용할 수 있습니다.
3. 분자 질량과 경험적 공식 질량 사이의 비율을 찾으십시오 : 분자 질량을 경험적 공식 질량으로 나눕니다.
4. 경험적 공식의 위시에 3 단계에서 발견 된 비율을 곱합니다. 이것은 분자식을 제공합니다.
예 : 이전 예에서 화합물의 분자 질량이 56 g/mol이라고 가정 해 봅시다.
* 경험적 공식 질량 : ch₂ =12.01 g/mol + (2 * 1.01 g/mol) =14.03 g/mol
* 비율 : 56 g/mol/14.03 g/mol ≈ 4
* 분자식 : ch₂ * 4 =c =h₈
키 포인트 :
* 경험적 공식은 화합물 조성의 가장 간단한 표현을 제공합니다.
* 분자 공식은 분자에서 실제 원자 수를 제공합니다.
* 경험적 공식과 분자 공식이 동일하면 화합물은 단순하고 전체 수의 원자 비율을 갖는다.
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