1. 공통 이온 효과 :
* NaCl은 강한 전해질이며 Na+ 및 클리온으로 완전히 분리됩니다.
* cl- 이온은 약산의 컨쥬 게이트 염기입니다.
* 르 chatelier의 원칙에 따라, 클리온의 첨가는 약산 분리 반응의 왼쪽으로의 평형을 이동시킨다.
* 이로 인해 H+ 이온의 농도가 감소하고 pH의 증가가 발생합니다. 솔루션의.
2. 이온 강도 :
* NaCl의 첨가는 용액의 이온 강도를 증가시킵니다.
* 이것은 용액 내 이온의 활성 계수에 영향을 줄 수 있으며, 이는 약산 해리 반응의 평형을 약간 변경할 수있다.
* 그러나이 효과는 일반적으로 일반적인 이온 효과에 비해 작습니다.
3. 중대한 변화가 없습니다 :
* 약산이 매우 약한 경우 NaCl의 첨가는 pH에 무시할만한 영향을 미칠 수 있습니다.
* 약산이 이미 제대로 해리되지 않았기 때문에 일반적인 이온 효과는 최소화됩니다.
전반적으로 :
약산 용액에 NaCl을 첨가하는 가장 중요한 효과는 공통 이온 효과 입니다. , 이는 H+ 농도의 감소 및 pH의 증가를 초래한다. 이온 강도 효과는 일반적으로 덜 두드러집니다.
예 :
약산 인 아세트산 (CH3COOH) 용액을 고려하십시오. NaCl을 추가하면 클리온의 농도가 증가합니다. 이것은 다음 반응의 평형을 왼쪽으로 이동시킵니다.
CH3COOH (AQ) ⇌ H + (AQ) + CH3COO- (AQ)
이로 인해 H+ 농도의 감소 및 용액의 pH가 증가합니다.
