관계 이해
* 금속 클로라이드 및 가수 분해 : 금속 염화물 (NaCl, Mgcl₂, Alcl₃)이 물에 용해 될 때 금속 양이온은 물 분자와 상호 작용할 수 있습니다. 이러한 상호 작용은 가수 분해로 이어질 수 있으며, 여기서 금속 양이온은 물의 산소 원자에서 전자를 끌어서 O-H 결합을 약화시킨다. 결과적인 이온은 산도에 기여한다.
* 비금속 클로라이드 및 가수 분해 : 비금속 클로라이드 (SICLAL, PCL₃, SCL₂)는 물과 격렬하게 반응하여 산성 용액을 생성합니다. 반응은 강산 인 옥소 세미드 (예 :Hclo₄, h₃po₄, h₂so₄)의 형성을 포함한다.
기간 3 동향
1. 염화나트륨 (NaCl) : NaCl은 중성 소금입니다. 솔루션은 산성이거나 기본적이지 않습니다. 나트륨 이온 (Na ()은 상당히 가수 분해되지 않습니다.
2. 염화 마그네슘 (mgcl₂) : MGCL₂ 솔루션은 약간 산성입니다. mg² ion 이온은 Al³에 비해 약한 루이스 산이지만, 여전히 h⁺ 이온을 방출하기 위해 약간의 가수 분해를 거친다.
3. 클로라이드 알루미늄 (Alcl₃) : Alclic 솔루션은 산성입니다. 알 인 이온은 강한 루이스 산입니다. 그것은 쉽게 가수 분해되어 상당한 양의 h⁺ 이온을 방출하여 용액을 산성으로 만듭니다.
4. 사트라 클로라이드 (sicl₄) : SICLAT는 물과 격렬하게 반응하여 염산 (HCl)과 실리 산 (HASSIO₄)을 생성합니다. 이 반응은 매우 산성적인 용액으로 이어진다.
5. 인 트리클로라이드 (Pcl₃) : Pcl to은 물과 반응하여 인산 (H₃PO₃) 및 염산 (HCL)을 형성합니다. 결과 용액은 산성입니다.
6. 황이 염화 황 (SCL₂) : SCL to은 물과 반응하여 황산 (HASOA) 및 염산 (HCL)을 형성합니다. 솔루션은 산성입니다.
주요 관찰
* 산도는 왼쪽에서 오른쪽으로 증가합니다 : 기간 3에 걸쳐 이동하면 염화 용액의 산도가 일반적으로 증가합니다. 이는 원소의 금속 특성이 감소하여 금속 양이온의 루이스 산도가 높아지고 물과의 더욱 활발한 가수 분해 반응이 발생하기 때문입니다.
* 비금속 클로라이드는 매우 산성입니다. 비금속 클로라이드는 물과 반응하여 강산을 생성하여 산성이 매우 높은 용액을 초래합니다.
중요한 참고 : 이러한 솔루션의 산도는 농도 및 온도와 같은 요인에 따라 다릅니다. 이러한 추세는 일반적인 개요를 제공합니다.
