1. 양성자 수 (원자 번호) :
* 가장 근본적인 차이는 핵의 양성자 수입니다. 이 숫자를 원자 번호 라고합니다 그리고 그것은 요소를 정의합니다.
예를 들어, 모든 수소 원자는 1 개의 양성자, 모든 탄소 원자에는 6 개의 양성자가 있고, 모든 산소 원자에는 8 개의 양성자가 있습니다.
* 양성자 수 변경하면 요소가 완전히 변경됩니다.
2. 중성자 수 (원자 질량) :
* 주어진 요소에 대해 양성자 수가 일정하지만 중성자 수는 다를 수 있습니다. 이 변화는 동위 원소로 이어진다 , 이는 질량이 다른 동일한 요소의 원자입니다.
예를 들어, Carbon-12는 6 개의 양성자와 6 개의 중성자를 가지며 Carbon-14에는 6 개의 양성자와 8 개의 중성자가 있습니다.
* 동일한 요소의 다른 동위 원소는 동일한 화학적 특성을 가지지 만 질량 차이로 인해 다른 물리적 특성을 갖습니다.
3. 전자 수 (전자 구성) :
* 원자의 전자 수는 일반적으로 전기 중립을 유지하는 양성자 수와 같습니다.
* 전자는 핵 주위에 특정 에너지 수준 (껍질)과 궤도 (궤도)로 배열됩니다. 이 배열을 전자 구성 라고합니다 .
* 전자 구성은 원자의 화학적 특성 (예 :반응성 및 형성 될 수있는 결합 유형)을 결정합니다.
요약 :
* 원자 번호 요소를 정의하고 양성자 수를 결정합니다.
* 원자 질량 중성자 수에 의해 영향을 받고 요소 내에 달라질 수 있습니다.
* 전자 구성 전자의 배열을 설명하여 요소의 화학적 거동을 결정합니다.
원자 구조의 이러한 차이는 왜 요소가 뚜렷한 특성을 가지고 있으며 화학 반응에서 다르게 행동하는지 설명합니다.
