1. 농도 단위를 이해하십시오 :
* 10% (w/w) : 이것은 100 그램의 용액마다 10 그램의 HCL이 있음을 의미합니다.
2. 용액 질량을 가정하십시오 :
* 계산을보다 쉽게하기 위해 100 그램의 솔루션이 있다고 가정 해 봅시다. 이것은 우리가 10 그램의 HCL을 가지고 있음을 의미합니다.
3. HCl의 질량을 두더지로 변환하십시오 :
* HCl의 몰 질량 : 1.01 g/mol (H) + 35.45 g/mol (CL) =36.46 g/mol
* HCl의 두더지 : (10 G HCL) / (36.46 g / mol) =0.274 Moles HCL
4. 용액의 부피를 계산하십시오 :
* 10% HCl 용액의 밀도 : 약 1.05 g/ml (이것은 정확한 농도에 따라 약간 달라질 수 있음)
* 용액의 부피 : (100 g 용액) / (1.05 g / ml) =95.2 ml =0.0952 L
5. Molarity를 계산 :
* Molarity (m) =용액의 두더지 / 용액
* Molarity : (0.274 Moles HCl) / (0.0952 L) = 2.88 m
따라서 HCL의 10% (w/w) 수용액은 약 2.88m입니다.
중요한 참고 : 용액의 밀도는 근사치입니다. 매우 정확한 Molarity 계산을 위해서는 작업중인 특정 HCl 솔루션의 정확한 밀도를 알아야합니다.
