반응 방정식 :
2AL (S) + 3SNCL₂ (AQ) → 2ALCL₃ (AQ) + 3SN (S)
설명 :
* 알루미늄 (al) :고체 금속은 환원제 역할을합니다.
* 주석 (II) 클로라이드 (sncl₂) :주석 (II) 이온 (sn²⁺) 및 클로라이드 이온 (Cl⁻)의 용액.
* 클로라이드 알루미늄 (Alcl₃) :반응에서 형성된 가용성 염.
* tin (sn) :용액에서 침전되는 고체 금속.
단계 :
1. 알루미늄 원자는 전자를 잃고 알루미늄 이온이됩니다 (al³⁺).
2. 주석 (II) 이온 (SN²⁺)은 전자를 얻고 주석 원자 (SN)가된다.
3. 알루미늄 이온은 염화물 이온과 결합하여 염화 알루미늄 (ALCLA)을 형성하며, 이는 용액에 남아있다.
4. 주석 원자는 용액을 고체로서 침전시킨다.
관찰 :
* 용액의 바닥에 회색 고체 (주석) 형성이 관찰됩니다.
* 솔루션은 염화 알루미늄이 형성되면 색상이 변할 수 있습니다.
키 포인트 :
*이 반응은 단일 변위 반응의 전형적인 예입니다.
* 액티비티 시리즈를 사용하여 금속의 반응성을 예측할 수 있습니다. 알루미늄은 TIN보다 활동 시리즈에서 더 높으며, 더 반응성이 있음을 나타냅니다.
* 반응은 발열 성이므로 열이 방출됩니다.
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