기본 이해
* 가스 대 액체 : 가스와 액체의 주요 차이점은 분자 사이의 분자간 힘 (IMF)의 강도에 있습니다. 가스에서 IMF는 매우 약해서 분자가 자유롭게 움직일 수 있습니다. 액체에서 IMF는 더 강하고 분자를 더 가깝게 유지합니다.
* 운동 에너지 : 물질의 분자는 항상 움직입니다. 운동 에너지로 알려진이 운동은 온도에 따라 증가합니다.
* 압력 : 압력은 본질적으로 용기에 대한 물질의 분자에 의해 가해지는 힘입니다.
액화 염소 가스
1. 저온 :
* 고온에서 염소 분자는 많은 운동 에너지를 가지고 있습니다. 그들은 빠르게 움직이고 그들을 붙잡고있는 약한 IMF를 극복합니다.
* 온도를 낮추면 분자의 운동 에너지가 줄어 듭니다. 이를 통해 약한 IMF가 더 큰 영향을 미쳐 분자를 더 가깝게 끌어 당기고 응축을 액체 상태로 촉진합니다.
2. 높은 압력 :
* 압력이 증가하면 염소 분자가 더 가깝습니다. 이 혼잡은 충돌 빈도를 증가시키고 약한 IMF가 더 큰 영향을 미칠 수 있도록합니다.
* 또한 고압은 가스 분자가 움직일 수있는 부피를 감소시켜 축합을 더욱 촉진합니다.
요약 :
* 저온은 염소 분자의 운동 에너지를 감소시켜 약한 IMF가 그들을 더 가깝게 끌어 당길 수있게합니다.
* 높은 압력은 분자를 더 가깝게 강화시켜 그들 사이의 상호 작용 가능성을 높이고 IMF의 영향을 강화시킵니다.
이러한 요인들의 조합은 궁극적으로 염소 가스의 액화로 이어진다.
