1. 화학 반응 :
* 염화 암모늄 (NH₄Cl) 가수 분해 : 염화 암모늄이 물에 용해되면 가수 분해가 발생합니다. 이것은 암모늄 이온 (NH₄⁺)이 물과 반응하여 히드로 늄 이온 (HATE) 및 암모니아 (NH₃)를 생성한다는 것을 의미합니다.
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nh + (aq) + h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + nh₃ (aq)
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* pH :에 미치는 영향 히드로 늄 이온 (HATER)의 생성 (HATER)은 용액의 산도를 증가시켜 pH를 낮추는다.
* 수산화 나트륨 (NAOH) 및 페놀프탈레인 : Phenolphthalein은 기본 솔루션에서 분홍색으로 변하고 산성 용액에서 무색 인 pH 지표입니다. NAOH의 존재는 초기 솔루션을 기본으로하여 페놀프탈레인 핑크를 돌립니다.
2. 평형의 이동 :
* le chatelier의 원리 : 평형 상태에서 시스템에 응력이 적용되면 시스템은 응력을 완화시키는 방향으로 이동합니다. 이 경우 NH₄Cl의 추가는 스트레스입니다.
* 왼쪽으로 이동 : NH₄CL의 첨가는 NH₄⁺ 이온의 농도를 증가시킨다. 이러한 스트레스를 완화시키기 위해, 평형은 왼쪽으로 이동하여 NH₄⁺ 및 HATO의 형성을 선호하고 HATENE 및 NH₃를 소비합니다.
* pH : 감소 HATER 이온의 소비는 용액을 덜 산성으로 만들어 pH를 감소시킨다.
3. 관찰 가능한 증거 :
* 색상 변화 : pH가 감소함에 따라, 용액은 덜 기본화되고 결국 산성이 될 것이다. 이로 인해 페놀프탈 레인의 분홍색이 사라지고 결국 사라집니다.
* 온도 변화 : NH₄⁺의 물과의 반응은 발열 성입니다. 반응물 (NH₄⁺ 및 HATER)으로의 평형의 이동은 열을 방출하여 온도가 약간 증가 할 수 있습니다.
요약 :
수산화 나트륨 및 페놀프탈 탈린의 용액에 염화 암모늄을 첨가하면 평형이 이동합니다. 이러한 변화는 페놀프탈 레인의 분홍색의 페이딩에 의해 입증 된 pH의 감소를 초래한다. 시스템이 추가 된 암모늄 이온의 스트레스를 완화하려고 시도함에 따라 변화는 Le Chatelier의 원칙에 의해 주도된다.
