1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
칼슘 (CA)과 산소 (O₂) 사이의 반응은 산화 칼슘 (CAO)을 생성합니다.
2 CA + O→ → 2 CAO
2. 산화 칼슘의 몰 질량을 계산하십시오 (CAO) :
* CA :40.08 g/mol
* O :16.00 g/mol
* CAO :40.08 + 16.00 =56.08 g/mol
3. 칼슘 질량을 두더지로 변환하십시오 :
* Ca =(CA의 질량) / (CA의 몰 질량)의 두더지
* Ca =36.5 g / 40.08 g / mol =0.911 mol의 몰
4. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
균형 방정식은 2 몰의 CA가 2 몰의 CAO를 생산하기 위해 반응 함을 보여준다. 이것은 CA 대 CAO의 두더지 비율이 1 :1임을 의미합니다.
5. 생산 된 산화 칼슘의 두부를 계산하십시오 :
두더지 비율은 1 :1이기 때문에, 생성 된 CAO의 두더지 수는 반응 된 Ca의 두더지 수와 같습니다.
* CAO의 두더지 =0.911 mol
답 : 36.5 g의 칼슘이 산소 가스와 완전히 반응 할 때 0.911 몰의 산화 칼슘이 생성됩니다.
