기본 연소 :
촉매가없는 * : 염소산 칼륨 (KCLO3)은 염화 칼륨 (KCl) 및 산소 가스 (O2)로 가열되면 분해됩니다. 이것은 연소가 아니라 분해 반응입니다.
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2 KCLO3 (S) → 2 KCL (S) + 3 O2 (g)
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* (이산화 망염, MNO2와 같은) : 촉매의 존재는 분해에 필요한 활성화 에너지를 낮추어 반응을보다 빠르고 효율적으로 진행시킨다. 방정식은 동일하게 유지됩니다.
연료와의 연소 :
* 연료의 존재하에 : 염소산 칼륨은 산화제 역할을하여 연료를 공급하고 연소를 촉진 할 수 있습니다. 특정 방정식은 연료에 따라 다릅니다. 예를 들어 설탕 (C12H22O11) :
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2 KCLO3 (S) + C12H22O11 (S) → 12 CO2 (g) + 11 H2O (g) + 2 KCl (S)
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중요한 메모 :
* 위험 : 염소산 칼륨은 강력한 산화제이며, 특히 가연성 물질과 혼합 될 때 다루는 데 위험 할 수 있습니다. 이 화학 물질로 작업 할 때 항상주의를 기울이고 안전 지침을 따르십시오.
* 가변 제품 : 조건과 연료에 따라 연소 산물은 다를 수 있습니다. 예를 들어, 불완전한 연소는 일산화탄소 (CO) 또는 다른 부산물의 형성으로 이어질 수있다.
특정 연료로 염소산 칼륨의 연소 방정식을보고 싶다면 알려주세요!
