* 전자 구성 : 황은 6 개의 원자가 전자를 가지므로 안정적인 옥켓 구성을 달성하기 위해 2 개의 전자를 얻을 가능성이 높습니다. 5 개의 원자가 전자를 갖는 질소는 3 개의 전자를 얻어야하며, 이는 더 많은 에너지가 필요합니다.
* 전기 음성 : 황은 질소보다 전기 음성이 적습니다. 이것은 황이 전자를 잃고 화학 반응에 참여하려는 것을 더 기꺼이한다는 것을 의미합니다.
* 결합 강도 : 질소 가스의 N-N 트리플 결합 (NIT)은 엄청나게 강하기 때문에 질소를 매우 반응하지 않습니다. 반면, 황은 약한 S-S 결합을 형성합니다.
* 산화 상태 : 황은 질소보다 더 넓은 범위의 산화 상태를 나타내며, 이는 전자를 얻거나 잃는 경향이 더 큽니다.
그러나 반응성은 특정 조건에 의존한다는 점에 유의해야합니다.
* 온도 : 질소는 매우 높은 온도에서 반응성이 높아질 수 있습니다.
* 촉매의 존재 : 특정 촉매는 질소와 관련된 반응을 촉진 할 수 있습니다.
전반적으로, 정상적인 조건에서, 유황은 전자 구조와 결합 특성으로 인해 질소보다 더 반응성으로 간주됩니다. .
