원자가 전자 :
* 정의 : 원자가 전자는 원자의 가장 바깥 에너지 수준의 전자입니다. 그것들은 화학적 결합과 관련된 것입니다.
* 중요성 : 원자가 전자는 원자가 다른 원자와 상호 작용하여 화학 결합을 형성하는 방법을 결정합니다.
반응성 및 원자가 전자 :
* 옥트 규칙 : 원자는 8 개의 원자가 전자 (고귀한 가스와 같은)로 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다. 이것을 옥틴 규칙이라고합니다.
* 금속 : 금속에는 일반적으로 1-3 원자가 전자가 있습니다. 그들은 를 잃는 경향이 있습니다 이들 전자는 안정적인 구성을 달성하여 양으로 하전 된 이온 (양이온)이된다. 이것은 그들을 매우 반응성으로 만듭니다.
* 비금속 : 비금속에는 일반적으로 5-7 원자가 전자가 있습니다. 그들은 이득 경향이 있습니다 안정적인 구성을 달성하여 음으로 하전 된 이온 (음이온)이됩니다. 이것은 또한 그것들을 반응성으로 만듭니다.
* 고귀한 가스 : 고귀한 가스는 8 개의 원자가 전자의 외부 껍질을 가득 차 있습니다 (헬륨 제외, 2 개는 2 개). 그들은 이미 완전한 옥셋이 있기 때문에 매우 안정적이고 반응하지 않습니다.
예 :
* 나트륨 (NA) : 나트륨에는 1 개의 원자가 전자가 있습니다. Na+ 이온을 형성하기 위해이 전자를 쉽게 잃어 버려서 반응성이 높습니다.
* 염소 (CL) : 염소에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 그것은 하나의 전자를 쉽게 얻어 클리온을 형성하여 매우 반응성이 있습니다.
* 헬륨 (HE) : 헬륨에는 2 개의 원자가 전자가 있으며이 요소의 전체 외부 쉘입니다. 안정적인 구성으로 인해 반응하지 않습니다.
반응성에 영향을 미치는 다른 요인 :
원자가 전자의 수는 주요 요인이지만 다른 요인은 반응성에 영향을 줄 수 있습니다.
* 전기 음성 : 이것은 결합으로 전자를 유치하는 원자의 경향을 측정합니다. 전기 음성이 높은 요소는 전자를 얻을 가능성이 높아서 더 반응성이 높습니다.
* 이온화 에너지 : 이것은 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다. 이온화 에너지가 낮은 요소는 전자를 쉽게 잃고 더 반응성입니다.
* 원자 크기 : 더 큰 원자는 원자가 전자가 핵에서 더 멀리 떨어져있어 쉽게 제거 할 수 있습니다. 이것은 그들의 반응성에 기여합니다.
결론적으로, 원소의 반응성은 원자가 전자의 수와 배열과 밀접하게 연결되어 안정적인 전자 구성을 달성하려는 욕구를 유도합니다. 이러한 이해는 화학 행동을 예측하고 화학적 결합의 특성을 이해하는 데 필수적입니다.
