반응 이해
나트륨 (NA)은 염소 가스 (CL₂)와 격렬하게 반응하여 일반적인 테이블 소금 인 염화나트륨 (NaCl)을 형성합니다. 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
2 Na + Cl→ → 2 NaCl
문제
문제는 다음을 나타냅니다.
* 플라스크의 무게는 50.0 그램입니다.
* 나트륨 (NA)의 2.0 그램이 첨가된다.
* 염소 가스 (CLine)는 나트륨과 완전히 반응하도록 펌핑됩니다.
우리가 찾아야 할 것
이 문제는 명시 적으로 특정 값을 요구하지 않으므로 다음을 찾아야한다고 가정 할 것입니다.
1. 염화나트륨 (NaCl)의 질량
2. 반응 후 플라스크의 총 질량과 그 내용물.
계산
1. 나트륨 몰 :
- 나트륨 (NA)의 몰 질량은 22.99 g/mol입니다.
- Na =(2.0 g) / (22.99 g / mol) =0.087 mol의 두더지
2. 염화나트륨 몰 :
- 균형 방정식에서, 2 몰의 NA가 2 몰의 NaCl에 반응한다. 따라서, 형성된 NaCl의 두더지는 NA의 두부와 동일하다 :0.087 mol.
3. 염화나트륨의 질량 :
-NaCl의 몰 질량은 58.44 g/mol입니다.
-NaCl의 질량 =(0.087 mol) * (58.44 g/mol) =5.1 g
4. 반응 후 총 질량 :
- 플라스크의 초기 질량 =50.0 g
- 나트륨 덩어리 첨가 =2.0 g
-NaCl의 질량이 형성 =5.1g
- 총 질량 =50.0 g + 2.0 g + 5.1 g =57.1 g
답변
* 클로라이드 나트륨 (NaCl)의 질량은 5.1 그램 입니다. .
* 플라스크의 총 질량과 반응 후 함량은 57.1 그램 입니다. .
