1. 용액의 몰을 계산하십시오.
* mgcl₂의 몰 질량 : 24.31 g/mol (mg) + 2 * 35.45 g/mol (CL) =95.21 g/mol
* mgcl₂의 두더지 : 25.0 g / 95.21 g / mol =0.263 mol
* 물 질량 (용매) : 1kg (1000g) 용액을 만들고 있다고 가정하십시오. 따라서 물의 질량은 1000 g -25.0 g =975 g =0.975 kg입니다.
* molality (m) : 용질의 몰수 / kg의 용매 =0.263 mol / 0.975 kg =0.270 mol / kg
2. Van't Hoff Factor (i)를 계산하십시오.
* mgcl> 용액 중 3 개 이온으로 분리됩니다 :mg²⁺ + 2Cl⁻. 그러므로 i =3.
3. 동결 지점 우울증을 계산하십시오 (Δt f ).
* 동결 지점 우울증 상수 (k f ) 물 : 1.86 ° C/m
* Δt
* Δt
따라서, 25.0 그램의 염화 마그네슘을 함유하는 수용액의 동결 지점 우울증은 1.50 ℃이다. .
중요한 참고 : 이 계산은 이상적인 행동을 가정합니다. 즉, 용질이 이온으로 완전히 분리된다는 것을 의미합니다. 실제로, 일부 이온 페어링이 발생할 수 있으며, 이는 실제 동결 지점 우울증을 약간 줄일 수 있습니다.
