1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
옥탄 (C₈H₁₈)의 연소는 이산화탄소 (CO₂) 및 물 (HATE)을 생성합니다.
2 c₂h 25 + 25 o₂ → 16 co₂ + 18 h₂o
2. 옥탄의 질량을 두더지로 변환하십시오 :
* 옥탄의 몰 질량 (C₈H₁₈) =114.23 g/mol
* 1.8 kg 옥탄 =1800 g 옥탄
* 옥탄의 두더지 =(1800 g) / (114.23 g / mol) =15.75 mol
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
균형 방정식은 2 몰의 옥탄가 16 몰의 이산화탄소를 생성한다는 것을 보여준다.
* Co₂ =(15.75 mol Octane) * (16 mol co₂ / 2 mol Octane) =126 Mol Co₂
4. Co₂의 두더지를 질량으로 변환하십시오 :
* Co of의 몰 질량 =44.01 g/mol
* co (=(126 mol) * (44.01 g/mol) =5545.26 g
* 그램을 킬로그램으로 변환 :5545.26 g =5.545 kg
따라서, 약 5.545kg의 Co₂는 1.8 kg의 옥탄 연소로 형성됩니다. .
