1. 약한 세력 :
* van der waals 세력 : 이들은 분자 주변의 전자 분포의 변동으로 인해 발생하는 약하고 일시적인 힘입니다. 여기에는 다음이 포함됩니다.
* 런던 분산 세력 : 모든 분자에 존재하면, 이들은 인접 분자에서 유도 된 일시적인 쌍극자로 인해 발생합니다.
* 쌍극자 쌍극자 힘 : 영구적 인 쌍극자가있는 극성 분자 사이에 존재하여 서로를 끌어 들이게합니다.
* 수소 결합 : 산소, 질소 또는 불소와 같은 고도로 전기 음성 원자에 결합 된 수소를 포함하는 특수한 유형의 쌍극자-디포 상호 작용. 이 세력은 특히 강력합니다.
이 힘은 분자 내 결합보다 약하지만, 특히 저온 및 고압에서 가스의 물리적 특성을 결정하는 데 여전히 중요합니다.
2. 반발력 :
* 단거리 반발 : 가스 분자가 서로 너무 가까워지면 전자 구름이 겹쳐서 강한 반발력을 유발합니다. 이것은 원자의 핵 사이의 반발력과 유사합니다.
3. 충돌 :
* 탄성 충돌 : 가스 분자는 끊임없이 움직이고 있으며 서로 충돌하고 용기의 벽. 이러한 충돌은 일반적으로 탄성이므로 운동 에너지가 보존됩니다.
4. 이상적인 가스 가정 :
* 이상적인 가스 법칙은 가스 분자가 분자간 힘이없고 충돌이 완벽하게 탄력적이라고 가정합니다. 이것은 근사치이지만, 낮은 압력과 고온에서 많은 가스에 적합합니다.
중요한 참고 : 이러한 상호 작용의 강도는 가스마다 상당히 다릅니다. 예를 들어, 수소 결합은 질소 가스보다 수증기에서 훨씬 더 강합니다.
요약 :
가스 분자는 반 데르 발스 세력과 단거리 반발력과 같은 약한 매력을 통해 상호 작용합니다. 이러한 상호 작용은 특히 저온 및 고압에서 가스의 물리적 특성에 영향을 미칩니다. 이상적인 가스 법칙은 근사치이지만 많은 조건에서 가스 행동을 이해하는 데 유용한 도구입니다.
