1. 요금 식별 :
* 세슘 (CS) : 세슘은주기 테이블의 그룹 1에 위치한 알칼리 금속입니다. 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 잃는 경향이 있습니다. 이로 인해 +1 전하가 발생하여 세슘 양이온 (CS⁺)을 형성합니다.
* 인 (P) : 인은 주기율표의 그룹 15에 위치한 비금속입니다. 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 3 개의 전자를 얻는 경향이 있습니다. 이로 인해 -3 전하가 발생하여 인산 음이온을 형성합니다 (P³⁻).
2. 요금 균형 :
중성 이온 성 화합물을 형성하려면 총 양전하는 총 음전하와 동일해야합니다. 세슘은 +1 전하를 가지고 인은 -3 전하를 가지므로 하나의 인산 이온마다 세 개의 세소 이온이 필요합니다.
* 3 (cs⁺) + 1 (p³⁻) =0
3. 화합물의 형성 :
양으로 하전 된 세슘 이온 (CS⁺)은 정전기력을 통해 음으로 하전 된 포스 파이드 이온 (P³⁻)에 끌린다. 이 강력한 매력은 이온 성 결합을 형성하여 이온 성 화합물 cesium phosphide (cs₃p) 를 초래합니다. .
4. 결정 격자 구조 :
CS 연합 화합물은 결정 격자로서 존재한다. 세슘 이온 및 인산 이온은 정전기 인력을 극대화하고 반발을 최소화하기 위해 특정 3 차원 패턴으로 배열됩니다.
요약 :
세슘 포스 파이드 (CS₃P)의 형성은 세슘 원자에서 인 원자로 전자의 전달을 포함하여, 양으로 전하 된 세슘 이온 (CS⁺) 및 음으로 하전 된 인산 이온 (P³⁻)의 형성을 초래한다. 그런 다음이 이온은 강한 정전기 관광 명소에 의해 함께 유지되는 크리스탈 격자에 자신을 배열합니다.
