* 이온 결합 : KCl은 이온 성 화합물이며, 이는 양으로 하전 된 칼륨 이온 (K+)과 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-) 사이의 정전 기적 인력에 의해 형성된다는 것을 의미한다. 이러한 반대의 청구는 강력한 유대를 만듭니다.
* 격자 구조 : 이 이온은 고도로 정렬 된 3 차원 결정 격자로 자신을 배열합니다. 이 구조는 이온 사이의 매력을 극대화하여 매우 안정적입니다.
* 고 에너지가 필요합니다 : KCl을 녹이려면 이러한 강력한 정전기 관광 명소를 극복하고 크리스탈 격자를 방해해야합니다. 이것은 상당한 양의 에너지가 필요하므로 높은 용융점이 필요합니다.
다른 요인들이 KCl의 높은 융점에 기여하는 이유는 다음과 같습니다.
* 작은 이온 크기 : 칼륨과 클로라이드 이온은 모두 비교적 작습니다. 이것은 격자의 이온 사이의 근접성을 허용하여 정전기 인력을 더욱 향상시킵니다.
* 높은 전하 밀도 : 칼륨에 대한 +1 전하 및 염화물에 대한 -1 전하는 높은 전하 밀도를 만듭니다. 이것은 격자를 함께 잡고있는 정전기력을 더욱 강화시킨다.
비교 :
* 공유 화합물 : 그들은 분자간 력이 약해서 용융점이 낮아집니다.
* 금속 화합물 : 그들은 이온 성 화합물보다 더 큰 이동성과 더 낮은 융점을 허용하는 "전자의 바다"를 가지고 있습니다.
전반적으로 : 강한 이온 결합, 안정적인 결정 격자 및 칼륨 및 염화 칼륨 이온의 특성의 조합은 염화 칼륨의 높은 용융점에 기여합니다.
