유사성 :
* 전자 구성 : 수소는 알칼리 금속 (그룹 1)과 유사한 외부 껍질에 전자가 하나뿐입니다. 또한 그룹 1 요소와 같은 안정적인 고귀한 가스 구성을 달성하기 위해이 전자를 잃는 경향이 있습니다.
* 양이온 형성 : 수소는 특히 산성 용액에서 알칼리 금속과 유사한 양의 이온 (H+)을 형성 할 수 있습니다.
* 반응성 : 할로겐 (그룹 17)과 마찬가지로, 수소는 반응성이 높고 다른 많은 요소와 쉽게 화합물을 형성합니다.
차이점 :
* 금속 문자 : 수소는 모든 금속 인 알칼리 금속과 달리 비 금속입니다.
* 물리적 특성 : 수소는 실온에서 고체 인 알칼리 금속과 달리 실온에서 무색의 무취 가스로 존재합니다.
* 전자 친화력 : 수소는 할로겐보다 전자 친화력이 훨씬 낮습니다. 이것은 음이온을 쉽게 형성하는 할로겐에 비해 전자를 얻고 음성 이온 (H-)을 형성 할 가능성이 적다는 것을 의미합니다.
* 그룹 배치 : 수소는 일반적으로 주기율표에서 그룹 1 이상으로 배치되며 전자를 잃는 경향을 반영합니다. 그러나, 반응성 및 할로겐과 유사한 화합물을 형성하는 능력으로 인해 그룹 17 이상으로 배치됩니다.
요약 :
* 수소는 그룹 1 및 그룹 17과 유사성을 공유하지만 고유 한 특성으로 인해 어느 그룹에도 완벽하게 맞지 않습니다. 그것은 두 가족의 특성을 조합하는 특별한 요소입니다.
* 주기적인 테이블의 배치는 다소 모호하며 논쟁의 문제입니다. 그것은 종종 특정 그룹에 완전히 속하지 않는 고유 한 요소로 간주됩니다.
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