염화나트륨 (NaCl) :
* 구조 : 얼굴 중심 입방 (FCC) 격자.
* 이온 반경 : 나트륨 이온 (Na+)은 클로라이드 이온 (Cl-)보다 훨씬 작습니다.
* 포장 : 작은 Na+ 이온은 더 큰 클리온에 의해 형성된 FCC 격자 내에서 팔면체 공극 (공간)에 적합하다.
클로라이드 세슘 (CSCL) :
* 구조 : 간단한 입방 격자.
* 이온 반경 : 세슘 이온 (CS+)은 클로라이드 이온 (Cl-)보다 상당히 크다.
* 포장 : CS+ 이온의 큰 크기로 인해, 입방 단위 셀의 중심에서 입방 공극을 차지하고 모서리에 작은 클리온이있는 것이 더 효율적입니다.
주요 요인 :
* 이온 반경 비율 : 양이온 반경 대 음이온 반경 (R+/R-)의 비율은 결정 구조를 결정하는 데 중요한 역할을합니다. NaCl의 경우, R+/R- 비율은 작고 (약 0.5), 팔면체 조정을 선호합니다. CSCL의 경우, R+/R- 비율은 1에 가깝고 입방 조정을 선호합니다.
* 정전기 상호 작용 : 구조는 또한 이온들 사이의 정전기력의 균형에 의존한다. 크기의 차이가 클수록 더 작은 이온이 반대로 하전 된 이온으로 둘러싸 일 가능성이 높습니다.
요약하면, 양이온과 음이온 사이의 크기 차이는 NaCl과 CSCl의 다른 구조를 유발합니다. 염화나트륨은 팔면체 공극에 맞는 작은 나트륨 이온이있는 얼굴 중심 입방 구조를 채택하는 반면, 염화물은 중심 공간을 차지하는 더 큰 세슘 이온이있는 간단한 입방 구조를 채택합니다. .
