1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
c₆h₆ (l) + 15/2 O₂ (g) → 3 co₂ (g) + 3 H₂O (g)
2. co₂ :의 이론적 수율을 계산하십시오
* 벤젠의 몰 질량 (c₆h₆) : 78.11 g/mol
* co₂의 몰 질량 : 44.01 g/mol
* 화학량 측정법 : 균형 방정식으로부터, 1 몰의 벤젠은 3 몰의 Co₂를 생성한다.
* 벤젠에서 두더지 : 7.80 g c ₆H g / 78.11 g / mol =0.1 mol c₆h₆
* 벤젠의 두부는 Co₂ : .
* co₂의 co₂ grams : 0.3 mol Co 4 * 44.01 g/mol =13.20 g co₂
3. 수율을 계산합니다 :
* 수율 =(실제 수율 / 이론적 수율) * 100%
문제에서 COS의 실제 수율을 제공하지 않았습니다. 수율 백분율을 계산하려면 실험에서 생성 된 실제 COS의 양이 필요합니다.
실험에서 10.5 그램의 CO₂를 얻었다고 가정 해 봅시다 :
* 수율 =(10.5 g Co₂ / 13.20 g Co₂) * 100% =79.5%
따라서 CO₂의 실제 수율이 10.5 그램 인 경우 수율은 79.5%입니다.
