1. 물리적 상태 :
* 브롬은 실온에서 액체입니다. 이것은 가스 (불소, 염소) 또는 고체 (요오드, 아스타틴)이므로 할로겐 중에서 독특합니다. 이 액체 상태는 분자들 사이의 상대적으로 강한 분자간 힘 (반 데르 발스 힘) 때문입니다.
2. 반응성 :
* 브로민은 불소와 염소보다 반응성이 떨어지지 만 요오드보다 반응성이 높습니다. 이것은 할로겐의 일반적인 경향입니다. 그룹을 내려 가면 반응성이 감소합니다. 이는 그룹 아래로 할로겐의 전기성이 감소하기 때문에 전자를 얻을 가능성이 적기 때문입니다.
* 브롬은 좋은 산화제입니다. 그것은 다양한 화학 반응에 참여하여 전자가 브로마이드 이온 (BR)을 형성하는 것을 쉽게 받아들입니다.
3. 외관과 냄새 :
* Bromine은 매끈하고 자극적 인 냄새가 나는 적갈색 액체입니다. 휘발성이 높기 때문에 적갈색 가스로 쉽게 증발합니다. 이 증기는 독성이 있으며 심각한 호흡기 자극을 유발할 수 있습니다.
4. 생물학적 효과 :
* 브롬은 일부 생물학적 과정에 미량 금액에 필수적입니다. 그것은 특정 효소에서 발견되며 신경 기능을 조절하는 데 역할을합니다.
* 그러나 과도한 브롬은 독성이 될 수 있습니다. 피부, 눈 및 호흡기 시스템에 자극을 줄 수 있습니다.
5. 응용 프로그램 :
* Bromine은 다양한 산업 응용 분야를 가지고 있습니다. 화염 지연제, 살충제, 제약 및 소독제 생산에 사용됩니다.
* 다양한 응용 분야를 갖는 브로마이드 염의 생산에도 사용됩니다. 여기에는 사진, 제약 및 시추 유체가 포함됩니다.
다른 할로겐 및 비금속과 비교됩니다 :
* 할로겐 : 불소와 염소는 실온에서 가스이며 요오드는 고체입니다. 브롬은 유일한 액체 할로겐으로 두드러집니다. 그것들은 모두 규조토 분자 (F2, CL2, BR2, i2)를 형성하고 반응성이 높지만 불소와 염소가 가장 반응성이 높습니다.
* 비금속 : 많은 비금속은 실온에서 가스입니다 (예 :질소, 산소, 이산화탄소). 일부는 고체 (예 :탄소, 황, 인)입니다. 브롬은 자신을 유일한 액체 비금속으로 구별합니다.
결론적으로, Bromine의 독특한 물리적 특성, 반응성 및 응용 분야는 흥미롭고 중요한 요소입니다. 다른 할로겐 및 비금속과 공통 특성을 공유하는 동안, 실온에서의 액체 상태와 반응성 시리즈의 위치는 그것을 독특하고 귀중한 요소로 구분합니다.
