1. 화학을 이해하십시오
* 벤조산 (c₆h₅cooh) 약산입니다.
* 나트륨 벤조 에이트 (c₆h₅coona) 컨쥬 게이트 염기의 소금입니다.
* 약산과 컨쥬 게이트베이스를 혼합하면 완충액을 만듭니다.
2. Henderson-Hasselbalch 방정식
Henderson-Hasselbalch 방정식은 완충액의 pH를 약산의 PKA에 관련시킨다.
pH =pka + log ([컨쥬 게이트베이스] / [약산])
3. 주어진 정보
* pH : 4.30
* 벤조산 용액의 부피 : 160.0 ml
벤조산 용액의 * 농도 : 0.15 m
벤조산의 * PKA : 4.20 (당신은 이것을 찾거나 주어야 할 것입니다)
4. 컨쥬 게이트 염기 대 약산의 비율을 계산합니다
* Henderson-Hasselbalch 방정식을 재정렬하여 비율을 해결하십시오.
[접합체베이스] / [약산] =10^(pH -PKA)
* 값을 연결하십시오.
[접합체베이스] / [약산] =10^(4.30-4.20) =1.0
5. 벤조산의 두더지를 계산하십시오
* Moles =농도 × 부피 (리터)
* 벤조산 몰 =0.15 m × 0.160 l =0.024 몰
6. 필요한 벤조 에이트 나트륨의 두더지를 계산하십시오
* [접합체베이스] / [약산]의 비율은 1.0이므로 벤조산과 같은 수의 벤조이트 나트륨이 필요합니다.
* 나트륨 벤조 에이트 몰 =0.024 몰
7. 벤조 에이트 나트륨의 질량을 계산하십시오
* 질량 =두더지 × 어금니 질량
* 벤조 에이트 나트륨 몰 질량 (c₆h₅coona) =144.11 g/mol
* 나트륨 벤조 에이트 질량 =0.024 몰 × 144.11 g/mol = 3.46 g
따라서 벤조산 용액에 약 3.46 그램의 나트륨 벤조 에이트를 추가하여 pH 4.30의 완충액을 생성해야합니다. .
