1. 화학을 이해하십시오
* 나트륨 아세테이트 (Nach₃coo)는 약산 (아세트산, ch₃cooh) 및 강한 염기 (수산화 나트륨, NaOH)의 염입니다.
* 나트륨 아세테이트가 물에 용해 될 때, 그것은 나트륨 이온 (na⁺)과 아세테이트 이온 (Ch₃cool)으로 완전히 분리됩니다.
* 아세테이트 이온은 평형 반응에서 물과 반응하여 수산화물 이온 (OH주) 및 아세트산 (ch₃cooh)을 생성하여 용액을 약간 염기성으로 만듭니다.
2. 평형을 설정하십시오
관련 평형 반응은 다음과 같습니다.
ch₃coo a (aq) + h₂o (l) ⇌ ch₃cooh (aq) + oh⁻ (aq)
3. KB 표현을 사용하십시오
수산화물 이온 농도를 계산하려면 아세테이트 이온에 기본 해리 상수 (KB)를 사용해야합니다.
kb =[ch₃cooh] [oh⁻] / [ch₃coo⁻]
* 우리는 테이블에서 아세테이트의 KB 값을 찾을 수 있습니다 (아세트산의 KA를 찾아서 KB * KA =KW, 여기서 kw =1.0 x 10 ¹⁴). 아세테이트의 KB는 약 5.6 x 10 ¹⁰입니다.
4. 아이스 테이블을 설정
우리는 얼음 (초기, 변화, 평형) 테이블을 사용하여 평형 농도를 결정합니다.
| | ch₃coo. | ch₃cooh | 오 |
| ----------- | ---------- | ---------- | --------- |
| 초기 | 0.01 m | 0 | 0 |
| 변경 | -X | +x | +x |
| 평형 | 0.01 -x | x | x |
5. x ([OH태]) 에 대해 해결하십시오
평형 농도를 KB 발현으로 대체하십시오.
5.6 x 10⁰¹⁻ =(x) (x) / (0.01 -x)
KB는 매우 작기 때문에 X가 0.01보다 훨씬 작다고 가정 할 수 있으므로 방정식을 단순화 할 수 있습니다.
5.6 x 10⁰¹⁻ ≈ x² / 0.01
x에 대한 해결 :
x² ≈ 5.6 x 10 ° ²
X ≈ 2.37 x 10 ℃ (이것은 [OH태])
6. poh 를 계산하십시오
poh =-log [oh⁻] =-log (2.37 x 10 ⁻⁶) ≈ 5.63
7. pH를 계산합니다
pH + poh =14
pH =14 -POH =14-5.63 ≈ 8.37
따라서, 아세테이트 나트륨의 0.01m 용액의 pH는 대략 8.37입니다.
