1. 경험적 공식을 결정하십시오 :
* 100g 샘플을 가정하십시오 : 이렇게하면 계산이 더 쉬워집니다. 100g 샘플에서는 30.4g의 질소 (N) 및 69.6g의 산소 (O)가 있습니다.
* 질량을 두더지로 변환하십시오 :
* n =30.4 g / 14.01 g / mol (n의 몰 질량) ≈ 2.17 mol
* O =69.6 g / 16.00 g / mol (O의 몰 질량) ≈ 4.35 mol
* 가장 간단한 전체 수비율을 찾으십시오 : 두더지 값을 더 작은 값으로 나눕니다 (2.17 mol) :
* n :2.17 / 2.17 =1
* O :4.35 / 2.17 ≈ 2
* 경험적 공식은 No₂. 입니다
2. 분자식을 결정하십시오 :
* 경험적 공식 질량을 계산합니다 : NO는 질량이 14.01 g/mol + (2 x 16.00 g/mol) =46.01 g/mol입니다.
* 어금니 질량과 경험적 공식 질량 사이의 비율을 찾으십시오 : 92.0 g/mol/46.01 g/mol ≈ 2
* 경험적 공식의 위시 에이 비율을 곱합니다. No₂ * 2 = n₂o₄
따라서, 화합물의 분자 공식은 n₂o₄. 이다
