빗물 :
* 자연 산도 : 순수한 빗물은 대기로부터의 이산화탄소 (CO2)로 인해 약간 산성입니다. CO2는 물과 반응하여 탄산산 (H2CO3)을 형성하여 약 5.6의 pH를 초래합니다.
* 산성 비 : 화석 연료 연소, 이산화황 (SO2) 및 질소 산화물 (NOX)과 같은 인간 활동을 대기로 방출합니다. 이들 가스는 물과 반응하여 황산 (H2SO4)과 질산 (HNO3)을 각각 형성하여 빗물을 더 산성으로 만듭니다. 이것은 산성 비라고 알려져 있으며 환경에 유해한 영향을 줄 수 있습니다.
해수 :
* 용해 된 소금 : 해수는 염화나트륨 (NaCl), 염화 마그네슘 (MGCL2) 및 황산 칼슘 (CASO4)을 포함하여 높은 수준의 용해 된 염을 함유합니다. 이 염은 약간 기본적인 해수에 기여합니다.
* 탄산염 완충 시스템 : 바다에는 탄산 산, 중탄산염 이온 (HCO3-) 및 탄산염 이온 (CO32-)의 상호 작용에 기초한 천연 완충 시스템이 포함되어있다. 이 시스템은 pH의 변화를 중재하여 바다를 비교적 안정적으로 유지하는 데 도움이됩니다.
* 생물학적 과정 : 산호, 조류 및 식물 플랑크톤과 같은 해양 유기체는 탄산 칼슘 (CACO3)을 방출하여 해수의 알칼리도에 기여합니다.
요약 :
* 빗물 : 용해 된 CO2 및 산성비로 인해 약간 산성.
* 해수 : 용해 된 염, 탄산염 완충 시스템 및 생물학적 과정으로 인해 약간 기본.
빗물과 해수는 pH 범위가 좁다는 점에 유의해야합니다. 즉, 매우 산성이거나 기본적이지 않습니다. 그러나, 둘 다의 산도 또는 알칼리도의 변화는 상당한 환경 적 영향을 미칠 수있다.
