관계 :Boyle 's Law
이 관계는 Boyle 's Law 에 의해 설명됩니다 , 기본 가스 법률 중 하나. 그것은 다음을 나타냅니다.
* 일정한 온도에서 가스의 부피는 압력에 반비례합니다.
여기 직관은 다음과 같습니다.
1. 가스 분자는 지속적으로 움직이고있다 : 가스 분자가 용기 내부에서 작은 튀는 공을 상상해보십시오. 그들은 끊임없이 움직여서 용기의 벽과 서로 충돌합니다.
2. 압력은 지역 당 힘입니다 : 압력은 가스 분자가 용기 벽에 얼마나 많은 힘을 가하는지에 대한 척도입니다.
3. 볼륨 감소는 더 많은 충돌을 의미합니다. 컨테이너의 부피를 줄이면 같은 수의 가스 분자를 작은 공간으로 밀어 넣습니다. 이것은 다음을 의미합니다.
* 가스 분자는 움직일 공간이 적습니다.
* 그들은 용기 벽을 더 자주 쳤다.
* 단위 면적당 더 큰 힘 (즉, 더 높은 압력).
예 :
풍선을 상상해보십시오. 풍선을 짜면 (볼륨 감소) 내부 공기가 더 압축됩니다. 이것은 공기 분자가 풍선의 고무 벽에 더 자주 쳐서 더 많은 압력을 만들고 풍선을 더 어렵게 만듭니다.
중요한 메모 :
* 일정한 온도 : Boyle의 법칙은 온도가 일정하게 유지되는 경우에만 적용됩니다. 온도가 변하면 부피와 압력의 관계가 더욱 복잡해집니다.
* 이상적인 가스 법칙 : 보일의 법칙은 더 일반적인 이상적인 가스 법률의 특별한 경우입니다. 압력, 부피, 온도 및 존재하는 가스량과 관련이 있습니다.
다른 가스 법칙이나 가스 행동의 다른 측면을 탐색하고 싶다면 알려주십시오!
