전자 배열 및 반응성
전자는 전자 쉘 라고 불리는 특정 에너지 수준에서 원자의 핵 주위에 배열됩니다. . 각 쉘은 최대 전자 수를 담을 수 있습니다.
* 쉘 1 (k 쉘) : 최대 2 개의 전자를 보유합니다
* 쉘 2 (l shell) : 최대 8 개의 전자를 보유합니다
* 쉘 3 (m 쉘) : 최대 18 개의 전자를 보유하고 있습니다
* 쉘 4 (n 쉘) : 최대 32 개의 전자를 보유하고 있습니다
각 껍질 내에서, 전자는 서브 쉘로 추가로 조직된다 (s, p, d, f) 다른 모양과 에너지를 가진. 가장 바깥 쪽 쉘은 밸런스 쉘이라고합니다 전자는 원자가 전자라고 불린다 .
반응성은 주로 원자가 전자의 수와 그 배열에 의해 결정됩니다.
* 전체 원자가 쉘 (8 전자)이있는 원자는 일반적으로 반응하지 않거나 불활성입니다. 그들은 안정적인 구성을 가지고 있으며 전자 배열에 만족합니다. 예를 들어, 고귀한 가스 (He, NE, AR, KR, XE, RN)는 전체 원자가 껍질로 인해 불활성입니다.
* 8 개 미만의 원자가 전자가있는 원자는 일반적으로 반응합니다. 그들은 전자를 얻거나 잃거나 공유하여 전체 원자가 쉘로 안정적인 구성을 달성하는 경향이 있습니다.
* 원자가 전자의 수는 원자가 형성 할 수있는 화학 결합의 유형을 결정합니다. 1-3 원자가 전자를 갖는 원자는 전자를 잃고 양성 이온 (양이온)을 형성하는 경향이 있습니다. 5-7 원자가 전자를 갖는 원자는 전자를 얻고 음이온 (음이온)을 형성하는 경향이있다. 4 개의 원자가 전자가있는 원자는 전자를 잃거나 얻거나 전자를 공유하여 안정적인 구성을 달성 할 수 있습니다.
예 :
* 나트륨 (NA) 원자가 전자가 1 개 있습니다. 이 전자를 쉽게 잃어 버려서 가득 차있는 네온 (NE)과 같은 안정적인 구성을 달성합니다. 이것은 나트륨을 반응성이 높고 양이온 (Na+)을 형성합니다.
* 염소 (CL) 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 전자 쉘을 갖는 Argon (AR)과 같은 안정적인 구성을 달성하기 위해 1 전자를 쉽게 얻습니다. 이것은 염소를 반응성이 높고 음이온 (Cl-)을 형성합니다.
반응성에 영향을 미치는 추가 요인 :
* 전기 음성 : 원자가 전자를 자신을 향해 끌어들이는 경향. 더 전기 음성 원자는 전자를 얻고 음이온을 형성 할 가능성이 높아서 더 반응성이 높습니다.
* 이온화 에너지 : 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지. 이온화 에너지가 낮은 원자는 전자를 잃고 양성 이온을 형성 할 가능성이 높아서 더 반응성이 높습니다.
* 원자 크기 : 작은 원자는 더 농축 된 전자 구름으로 인해 더 반응성이 높은 경향이 있으며, 이는 다른 원자와 더 쉽게 상호 작용할 수 있습니다.
핵 주위의 전자의 배열을 이해하는 것은 원소의 반응성을 예측하고 설명하는 데 중요합니다. 이 지식은 원자가 분자를 형성하는 방법과 화학 반응이 어떻게 발생하는지 이해하는 데 도움이됩니다.
