다음은 고장입니다.
주요 개념 :
* 비편성 : 전자는 단일 결합 또는 원자에 국한되지 않고 오히려 여러 원자에 퍼져 있습니다.
* 공명 구조 : 전자의 비편성을 나타내도록 다수의 루이스 구조가 그려져있다. 이러한 구조는 실제가 아니라 결합을 이해하는 데 도움이되는 이론적 표현입니다.
* 공명 하이브리드 : 분자의 진정한 구조는 모든 공명 구조의 하이브리드 또는 평균이며, 전자는 관련된 모든 원자에 분포됩니다.
공명이 중요한 이유는 무엇입니까?
* 안정성 : 공명이있는 분자는 일반적으로 그것이없는 분자보다 더 안정적입니다. 이는 전자의 비편성이 분자의 전체 에너지를 낮추기 때문입니다.
* 반응성 : 공명은 분자가 다른 분자와 어떻게 반응하는지에 영향을 줄 수 있습니다.
* 채권 길이와 강도 : 공명은 전자 밀도를 확산시켜 결합 길이와 강도에 영향을 줄 수 있습니다.
예 :벤젠
벤젠 (c 6 H 6 )는 공명의 전형적인 예입니다. 그것은 단일 및 이중 결합이 번갈아 가며 6 개의 탄소 원자의 고리를 갖는다.
* 단일 루이스 구조 : 단일 루이스 구조는 모든 탄소-탄소 결합이 길이가 동일하기 때문에 벤젠의 결합을 정확하게 표현할 수 없습니다.
* 공명 구조 : 우리는 이중 결합이 고리 주위로 이동되는 벤젠에 대한 2 개의 공명 구조를 그립니다.
* 공명 하이브리드 : 벤젠의 진정한 구조는이 두 공명 구조의 하이브리드이며 전자는 전체 링에 대해 비편성화됩니다.
요약하면, 공명은 단일 루이스 구조가 충분하지 않은 분자의 결합을 설명하는 화학의 귀중한 도구입니다. 그것은 우리가 비편성 전자를 가진 분자의 안정성, 반응성 및 기타 특성을 이해하는 데 도움이됩니다.
