이유는 다음과 같습니다.
* 밀도는 압력과 온도의 기능입니다. 압력이 높을수록 분자가 주어진 부피로 더 많이 포장되어 밀도가 증가합니다. 마찬가지로, 온도가 높을수록 분자가 더 빨리 움직이고 퍼져 밀도가 감소합니다.
* 이상적인 가스 법칙 : 이 기본 법칙은 방정식을 통한 가스의 압력 (P), 부피 (V), 온도 (T) 및 가스의 몰수 (N)와 관련이 있습니다. PV =NRT, 여기서 R은 이상적인 가스 상수입니다.
* 밀도 (ρ)는 단위 부피당 질량 (m)으로 계산됩니다 (v) : ρ =m/v.
100psi에서 질소 밀도를 계산하려면 온도를 알아야합니다.
1. 압력을 대기로 변환 : 100psi는 대기 대기 (1 atm =14.7 psi) 약 6.8입니다.
2. 이상적인 가스 법칙을 사용하여 어금니 부피를 찾으십시오. V/N을 해결하려면 방정식을 재 배열해야합니다.
3. 밀도 계산 : 몰 부피와 질소의 몰 질량 (28 g/mol)을 사용하여 밀도를 계산할 수 있습니다.
예 :
온도가 25 ° C (298k)라고 가정 해 봅시다.
1. 온도를 켈빈으로 변환 : t =25 ° C + 273.15 =298 K.
2. 어금니 부피 계산 : 이상적인 가스 법칙을 사용하여 v/n =rt/p =(0.0821 L⋅ATM/mol⋅K) (298 K)/(6.8 atm) ≈ 3.6 l/mol.
3. 밀도 계산 : ρ =(28 g/mol)/(3.6 l/mol) ≈ 7.8 g/l.
따라서 100psi 및 25 ° C에서의 질소 밀도는 약 7.8 g/l입니다.
