1. STP는 이상적인 가스 계산을위한 기준점으로 사용됩니다.
* 이상적인 가스 법칙은 가스 분자에 부피가 없으며 서로 상호 작용하지 않는다고 가정합니다.
* 이러한 가정은 STP (0 ° C 또는 273.15 K 및 1 ATM)에 의해 정의 된 조건 인 압력 및 더 높은 온도에서 더 정확합니다.
* 따라서 STP는 이상적인 가스 법칙을 적용하고 다른 가스의 거동을 비교하기위한 편리한 기준점을 제공합니다.
2. 이상적인 가스 법칙은 STP에서 이상적인 가스의 양을 계산하는 데 사용될 수 있습니다.
* 이상적인 가스 법률 방정식은 pv =nrt이며, 여기서 p는 압력, v는 부피, n은 두더지의 수, r은 이상적인 가스 상수, t는 온도입니다.
* STP (p =1 atm, t =273.15 k)의 값을 연결하면 STP에서 이상적인 가스의 1 몰의 부피를 약 22.4 L로 계산할 수 있습니다.
3. 그러나 실제 가스는 이상적인 행동에서 벗어납니다.
* 실제 가스 분자는 부피가 있으며 특히 고압 및 저온에서 서로 상호 작용합니다.
* 이상적인 가스 법칙은 STP의 대부분의 가스에 적합한 단순화 된 모델이지만 극한 조건에서는 덜 정확 해집니다.
요약 :
* STP는 가스를 비교하고 이상적인 가스 법칙을 적용하기위한 기준점을 제공합니다.
* 이상적인 가스 법칙은 STP에서 가스의 거동을 예측하는 데 유용한 도구이지만 실제 가스가 이상적인 행동에서 벗어난다는 것을 기억하는 것이 중요합니다.
따라서 STP와 이상적인 가스 법칙은 상호 연결되어 있지만 뚜렷한 개념입니다. STP는 특정 조건 세트이며 이상적인 가스 법칙은 수학적 모델입니다.
