* 이상적인 가스 법칙 : 가스의 밀도, 온도 및 압력의 관계는 이상적인 가스 법칙에 의해 관리됩니다.
* pv =nrt
어디:
* p =압력
* V =볼륨
* n =가스 몰의 수
* r =이상적인 가스 상수
* t =온도 (켈빈)
* 밀도와 온도 : 밀도 (ρ)는 단위 부피 (v) 당 질량 (m)으로 정의됩니다.
* ρ =m/v
* 밀도 및 온도 관련 : 우리는 온도 측면에서 밀도를 표현하기 위해 이상적인 가스 법칙을 재정렬 할 수 있습니다.
* ρ =(nm)/rt (여기서 m은 공기의 어금니 질량)
*이 방정식은 밀도가 온도에 반비례한다는 것을 보여줍니다. 압력과 두더지의 수가 일정 할 때.
간단한 용어로 :
* 더 높은 온도 : 공기가 따뜻해지면 분자가 더 빨리 움직이고 퍼져 밀도가 낮습니다.
* 온도 : 공기가 더 차가워지면 분자가 느려지고 더 가까워져 밀도가 높아집니다.
예 : 따뜻한 공기는 주변 냉각기보다 밀도가 낮기 때문에 상승합니다. 이것이 뜨거운 공기 풍선이 떠오르는 이유이며 뇌우가 발생하는 이유입니다.
추가 요인 :
* 압력 : 압력도 역할을합니다. 더 높은 압력은 공기를 압축하여 주어진 온도에서도 더 높은 밀도를 초래할 수 있습니다.
* 습도 : 수증기의 존재는 공기의 밀도에 영향을 줄 수 있습니다. 수증기 분자는 질소 및 산소 분자보다 가볍기 때문에 습한 공기는 같은 온도에서 건조 공기보다 밀도가 낮습니다.
요약 : 공기의 온도와 밀도는 반비례합니다. 온도가 증가함에 따라 밀도가 감소하고 그 반대도 마찬가지입니다. 이 관계는 대류 및 날씨 패턴과 같은 다양한 대기 현상을 이해하는 데 중요합니다.
