PH, POH 및 KW 이해
* pH : 용액의 산도 또는 알칼리도 측정. 수소 이온 농도 ([H+])의 음의 로그 (기본 10)입니다.
* poh : pH와 유사하지만 수산화 이온의 농도를 측정합니다 ([OH-]).
* kw : 물에 대한 이온 제품 상수. 그것은 물의자가 이온화를위한 평형 상수를 나타냅니다.
h₂o (l) (h⁺ (aq) + oh ⁻ (aq)
kw =[h⁺] [OH태]
pH, POH 및 KW 간의 관계
* 중립 용액의 경우 [h⁺] =[OH태].
* ph + poh =14 (25 ° C에서)
* kw =[h [] [OH⁻] =10 °¹ (25 ° C에서)
문제 해결
1. POH를 찾으십시오 : pH는 7.56이므로 관계를 사용하여 POH를 찾을 수 있습니다.
poh =14- pH =14-7.56 =6.44
2. [HAT] 및 [OH태] :를 계산합니다
[h⁻⁷] =10 =
[OH태] =10 =
3. 결정 KW :
kw =[h⁺] [OH태] =(10 ⁻⁷.⁵⁶) (10 ⁻⁶.⁴⁴) =10 ¹á
따라서이 온도에서 KW의 값은 10 ¹⁴입니다.
중요한 참고 : pH, POH 및 KW 사이의 관계는 일반적으로 25 ° C에서 14이지만 온도에 따라 변경됩니다. 이 문제의 온도는 지정되지 않았으므로 중성 pH가 7.56 인 온도가 다른 것으로 가정하지만 KW 값은 동일하게 유지됩니다.
