1. 운동 에너지 증가 :
* 더 많은 충돌 : 분자는 더 높은 온도에서 더 빠르게 움직입니다. 이는 그들이 더 자주 충돌하여 반응으로 이어지는 성공적인 충돌 가능성을 높이는 것을 의미합니다.
* 더 큰 충돌 에너지 : 분자는 더 자주 충돌 할뿐만 아니라 더 높은 속도로 인해 더 많은 힘과 충돌합니다. 이로 인해 충돌이 기존 채권을 깨고 새로운 채권을 형성하는 데 필요한 활성화 에너지 장벽을 극복 할 가능성이 높아집니다.
2. 활성화 에너지 :
* 장벽 극복 : 모든 화학 반응은 활성화 에너지라고하는 일정량의 에너지가 시작되기 위해서는 일정량의 에너지가 필요합니다. 더 높은 온도는이 장벽을 극복하고 반응하기에 충분한 에너지를 가진 더 많은 분자를 제공합니다.
* 에너지 분포 : 분자들 사이에서 동역학 에너지의 분포는 볼츠만 분포를 따른다. 온도가 증가함에 따라,이 분포의 피크는 더 높은 에너지로 이동하여, 더 많은 분자의 비율이 반응하기에 충분한 에너지를 가지고 있음을 의미한다.
간단한 용어 :
분자를 작은 당구 공으로 상상해보십시오. 저온에서는 천천히 움직이고 부드럽게 충돌합니다. 마다 히트마다 공이 거의 움직이지 않는 수영장 게임과 같습니다.
이제 고온에서 같은 공을 상상해 보면 더 빠르게 움직이고 훨씬 더 많은 힘으로 충돌합니다. 마다 볼이 각 히트 후 어디에서나 흩어지는 고속 수영장 게임과 같습니다!
더 높은 온도에서의 더 빠른 움직임과 강력한 충돌은 분자가 반응 할 수있는 더 많은 기회를 만듭니다.
주목하는 것이 중요합니다 : 더 높은 온도는 일반적으로 반응 속도를 높이지만 평형 상수에 영향을 미치지 않습니다 (k). K는 평형에서의 상대적인 양의 반응물 및 생성물을 나타내며 발열 또는 흡열 인 반응의 온도 변화에 의해서만 영향을받습니다.
