* 전자 구성 : 주요 그룹 금속은 S 및 P 궤도에 원자가 전자를 갖습니다. D 서브 쉘은 기간 4 전이 금속에서 S 및 P 궤도 앞에 채워 지지만, 주요 그룹 금속에 대한 원자가 전자 구성의 일부는 아닙니다.
* 이온화 에너지 : 이온화 에너지 (전자를 제거하는 데 필요한 에너지)는 일반적으로 D- 전자보다 S- 전자의 경우 더 낮습니다. 이는 S- 전자가 핵에서 멀어지고 덜 효과적인 핵 전하 (핵과 전자 사이의 인력)를 경험하기 때문입니다.
* 안정성 : S 서브 쉘에서 전자를 잃는 것은 고귀한 가스 구성을 달성하기 위해 주 그룹 금속에 대한보다 안정적인 전자 구성으로 이어집니다.
예 : TIN (SN)에는 전자 구성 [KR] 4D¹⁰ 5S² 5P²가 있습니다. 양이온을 형성하면 먼저 2 개의 5p 전자를 잃고 2 개의 5s 전자를 잃게됩니다.
중요한 참고 : 주요 그룹 금속은 먼저 d- 전자를 잃지 않지만 결합에 D- 궤도가 발생할 수 있습니다. 예를 들어, SN은 SN²A 또는 SNAT 이온을 형성 할 수 있지만 D- 핵벽을 사용하여 공유 결합에도 참여할 수도 있습니다.
요약하면, 주요 그룹 금속의 경향은 d 서브 쉘이 아닌 S와 P 서브 쉘에서 전자를 먼저 잃는 것입니다.
