산화 수 :
* 정의 : 모든 결합이 완전히 이온 인 경우 원자가 가질 수있는 가상 전하를 나타냅니다.
* 목적 : 전자 전달을 추적하고 원자가 화학 반응에서 산화되거나 감소되었는지 여부를 결정합니다.
* 예 :
* NaCl에서 Na의 산화 수는 +1이고 Cl은 -1입니다.
* h₂O에서, H의 산화 수는 +1이고 O는 -2이다.
* 은 다음과 같습니다.
* 양수, 음수 또는 0.
* 일부 경우 분수.
공통 이온 :
* 정의 : 화학 반응에서 자주 발생하는 이온.
* 목적 : 원자 또는 분자가 전자를 획득 한 후에 전하를 나타내는 것.
* 예 :
* naion (나트륨 이온)
* cl (클로라이드 이온)
* sof² sul (황산염 이온)
* 은 항상 :입니다
* 정수.
* 화합물에서 이온의 실제 전하를 나타냅니다.
관계 :
* 일반적인 이온은 종종 많은 화합물에서 산화 수와 동일한 전하를 갖습니다. 예를 들어, Na로는 공통 이온이고 NaCl의 산화 수는 +1입니다.
그러나 산화 수는 공통 이온을 형성하지 않는 분자 내 원자에 할당 될 수 있습니다. 예를 들어, HATER에서, 산소는 일반적인 "산화물"이온이 없더라도 산화 수가 -2입니다.
요약 :
산화 수는 전자 전달을 이해하는 데 도움이되는 이론적 개념이며, 일반적인 이온은 화합물에 존재하는 실제 하전 종입니다. 그것들은 관련이 있지만 동일하지는 않습니다.
