염화나트륨 (NaCl) :
* 이온 성 화합물 : 염화나트륨은 이온 성 화합물입니다. 이것은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)과 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다는 것을 의미한다.
* 물에서의 해리 : 염화나트륨이 물에 용해되면 이온 결합이 파손되고 이온은 물 분자로 둘러싸여 있습니다. 이 이온은 이제 용액 내에서 독립적으로 자유롭게 움직일 수 있습니다.
* 전도도 : 자유의 모바일 이온이 있으면 솔루션이 전기를 전도 할 수 있습니다. 전위가 적용될 때, 양으로 하전 된 이온은 음성 전극 (음극)을 향해 이동하고 음으로 하전 된 이온은 양의 전극 (양극)을 향해 이동합니다. 이 전하 흐름은 전류를 구성합니다.
설탕 (Sucrose) :
* 공유 화합물 : 설탕은 공유 화합물입니다. 그것의 원자는 공유 전자에 의해 함께 고정되어 강한 중성 분자를 형성합니다.
* 자유 이온 없음 : 설탕이 물에 용해되면 이온으로 분해되지 않습니다. 설탕 분자는 그대로 유지되며 전하가 전하되지 않습니다.
* 전도도 없음 : 전하를 운반 할 유리 이온이 없기 때문에 설탕 용액은 전기를 전도하지 않습니다.
요약 :
전기를 전도하는 솔루션의 능력은 유리 모바일 이온의 존재에 달려 있습니다. 염화나트륨과 같은 이온 성 화합물은 용액에서 이온에 분리되어 전도도를 허용합니다. 설탕과 같은 공유 화합물은 용액에서 이온을 형성하지 않으므로 전기를 전도하지 않습니다.
