1. 주기적 테이블 트렌드 :
* 그룹 1 (알칼리 금속) : 항상 +1
* 그룹 2 (알칼리성 지구 금속) : 항상 +2
* 그룹 17 (할로겐) : 일반적으로 -1이지만 다를 수 있습니다 (예 :HOCL에서 +1, CLO3- +5).
* 그룹 18 (고귀한 가스) : 일반적으로 0이지만 드문 경우에는 양수 일 수 있습니다 (예 :XEO4의 XE)
* 전이 금속 : 종종 여러 가지 산화 상태가있어 예측이 어렵습니다.
2. 산화 규칙 :
* 자유 요소 : 산화 번호가 0입니다.
* 모나상 이온 : 산화 수는 이온의 전하와 같습니다.
* 산소 : 퍼 옥사이드 (O2²⁻, -1) 및 과산화물 (O2⁻, -1/2)을 제외하고 일반적으로 -2.
* 수소 : 금속 수 소화물을 제외하고 일반적으로 +1 (예 :NAH, -1).
* 산화 수의 합 : 중성 화합물에서 산화 수의 합은 0과 같아야합니다. 다 원자 이온에서 합은 이온의 전하와 같습니다.
3. 화학적 맥락 :
* 화합물 유형 : 화합물의 유형은 단서를 줄 수 있습니다. 예를 들어, 이온 성 화합물에서 금속의 산화 수는 종종 이온 전하입니다.
* 결합 극성 : 전기 음성 차이는 전자 공유 방향 및 산화 수의 방향을 결정하는 데 도움이됩니다.
예 :
H2SO4에서 황의 산화 수를 예측합시다.
1. 산소 : 보통 -2.
2. 수소 : 보통 +1.
3. 산화 수의 합 : 화합물은 중성이므로 합은 0이어야합니다.
4. 계산 : (2 x +1) + (4 x -2) + x =0
5. x :에 대한 해결 x =+6
따라서, H2SO4의 황의 산화 수는 +6이다.
한계 :
* 전이 금속 : 산화 수를 예측하는 것은 까다로울 수 있으며, 종종 특정 화합물과 그 특성에 대한 지식이 필요합니다.
* 특이한 화합물 : 경우에 따라 규칙이 직접적으로 적용되지 않을 수 있으며 산화 수를 결정하기 위해 고급 화학 개념을 사용해야 할 수도 있습니다.
중요한 참고 : 산화 수를 예측하는 것은 실습에 따라 향상되는 기술입니다. 예제로 더 많은 일을하고 규칙을 배우는 것이 더 많을수록 더 확신이 될 것입니다.
