* pH 및 POH : pH와 POH는 각각 산도 및 알칼리도의 척도이다. 이들은 다음 방정식에 의해 하이드로 늄 이온 (H3O+) 및 수산화 이온 (OH-)의 농도와 관련이있다.
* pH =-Log [H3O+]
* poh =-log [oh-]
* kw (이온 제품 상수) : 임의의 수용액에서, H3O+ 및 OH-의 농도의 생성물은 KW로 알려진 일정한 값이다. 25 ° C에서 KW =1.0 x 10^-14.
* KW =[H3O+] [OH-]
* 중립 솔루션 : H3O+ 및 OH-의 농도가 동일하면 이는 다음을 의미합니다.
* [H3O+] =[OH-]
* KW 방정식으로 대체 :KW =[H3O+] ² =[OH-] ²
* 따라서 [h3o+] =[OH-] =√kw =1.0 x 10^-7 m
* pH =7 : [h3o+] =1.0 x 10^-7 m이므로 중성 용액의 pH는 다음과 같습니다.
* ph =-log (1.0 x 10^-7) =7
요약 : H3O+ 및 OH-의 농도가 동일 할 때, 용액은 pH 7로 중성이다.
