1. 질산 용액 :의 몰토리성을 계산하십시오
* hno₃의 몰 질량 : 1 (h) + 14 (n) + 3 * 16 (O) =63 g/mol
* hno₃의 두더지 : 12.6 g / 63 g / mol =0.2 mol
* Molarity (m) : 0.2 mol / 0.250 l =0.8 m
2. 질산은 강산이므로 용액에서 완전히 이온화됩니다.
hno₃ (aq) → h⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
이는 이온의 농도가 질산 용액의 농도와 동일하다는 것을 의미한다.
3. pH :를 계산하십시오
* pH =-log [H⁺]
* pH =-log (0.8)
* pH ≈ 0.1
따라서, 12.6 g의 질산을 함유하는 250.0 mL 수용액의 pH는 약 0.1입니다.
