화학 방정식을 해결하는 방법?

화학 반응을 정확하게 나타내는 데 화학 방정식의 균형이 필수적입니다. 다음은 프로세스의 고장입니다.

1. 반응물과 제품을 식별하십시오 :

* 반응물 : 반응의 시작 부분에 존재하는 물질. 이들은 방정식의 왼쪽에 기록됩니다.

* 제품 : 반응의 결과로 형성된 물질. 이들은 방정식의 오른쪽에 기록됩니다.

2. 불균형 방정식을 작성하십시오 :

* 방정식의 각 측면에 플러스 부호 (+)로 분리 된 반응물 및 제품의 화학 공식을 사용하십시오.

* 화살표 (→)를 사용하여 제품에서 반응물을 분리하십시오.

예 : 불균형 방정식 :

* h₂ + o₂ → h₂o

3. 방정식의 균형 :

* 질량 보존 법칙 : 이 법률은 폐쇄 시스템에서 화학 반응 전 반응물의 총 질량은 반응 후 생성물의 총 질량과 동일해야한다고 명시하고 있습니다.

* 계수 : 이들은 각 화학식 앞에 배치 된 정수입니다. 그것들은 반응에 관여하는 각 물질의 분자 또는 두더지의 수를 나타냅니다.

* 구독 : 이것들은 아래에 그리고 요소의 기호의 오른쪽에 쓰여진 작은 숫자입니다. 그들은 분자에서 그 요소의 원자 수를 나타냅니다. 당신은 할 수 없습니다 방정식의 균형을 맞추기 위해 첨자를 변경합니다.

4. 시행 착오에 의한 균형 :

* 가장 복잡한 분자로 시작하십시오 : 가장 많은 원자 또는 가장 복잡한 구조를 가진 분자를 찾으십시오.

* 계수 조정 : 가장 복잡한 분자부터 시작하여 방정식의 양쪽에서 해당 요소의 원자 수의 균형을 맞추기 위해 그 앞에 계수를 변경하십시오.

* 나머지 균형 : 방정식의 양쪽에있는 모든 원자가 균형을 잡을 때까지 각 요소의 프로세스를 반복하십시오.

예 :수소 및 산소의 반응을위한 방정식 균형

1. 불균형 방정식 : h₂ + o→ → h₂o

2. 균형 산소 : 왼쪽 (o₂)에는 2 개의 산소 원자가 있고 오른쪽에는 1 개의 산소 원자가 있습니다 (HATER). 우리는 h₂o 앞에 2의 계수를 추가해야합니다.

* h→ + o₂ → 2 h₂o

3. 균형 수소 : 왼쪽 (h₂)에는 2 개의 수소 원자가 있고 오른쪽에는 4 개가 있습니다 (2H₂O). 우리는 H₂ 앞에 2의 계수를 추가해야합니다.

* 2 h₂ + o→ → 2h₂o

4. 균형 방정식 : 2 h₂ + o→ → 2 h₂o

추가 팁 :

* 간단하게 유지하십시오 : 한 번에 하나의 요소 균형을 맞추는 데 집중하십시오.

* 포기하지 마십시오 : 올바른 계수를 찾으려면 몇 차례의 시도가 필요할 수 있습니다.

* 작업 : 각 요소의 원자 수가 방정식의 양쪽에서 동일해야합니다.

기억하십시오 : 균형 화학 방정식은 실제로 개선되는 기술입니다. 연습을 계속하면 당신은 그것을 매달릴 것입니다!